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          视频简介:

          高中化学苏教版必修1专题3第二单元3Fe2+、Fe3+的性质和转化-江苏省优课

          视频标签:Fe2+、Fe3+,性质和转化

          所属栏目:高中化学优质课视频

          视频课题:高中化学苏教版必修1专题3第二单元3Fe2+、Fe3+的性质和转化-江苏省优课

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          必修1专题3第二单元3Fe2+、Fe3+的性质和转化-江苏省优课

          教学设计 
          Fe2+、Fe3+的性质和转化 
          【课前准备】每人发一块铜片,用记号笔写上想写的字或画上简单的图案,上课前将铜片浸入装有FeCl3溶液的表面皿中 
          【引入】上节课我们大炼钢铁,学习了如何从自然界中获取铁。讲到铁大家都很熟悉,小到铁钉、铁锅,大到车辆、航天等(展示图片),都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁,人体内缺铁会导致缺铁性贫血,你知道怎样可以补铁吗?(民间和网络上都在流传用铁锅炒菜能补铁,这是真的吗?服用补铁药,补铁药中的铁是以怎样的形态存在?)先让我们来看一段视频 【观看视频1】铁锅炒菜能补铁吗? 
          【过渡】那么Fe2+、Fe3+该怎么检验?具有什么性质呢?这节课我们就来一起学习Fe2+、Fe3+的性质和转化 【板书】 
          一、Fe2+、Fe3+的鉴别 【演示实验】 1、看颜色 
          2、加NaOH  板书方程式 3、加KSCN  板书方程式    【观看视频2】Fe2+、Fe3+的检验 
          通过分析我们知道了铁锅补铁并不靠谱,所以我们不能盲目相信传言,要学会用我们所学的知识去分析问题,解决问题。视频中专家提到Fe2+可悲人体吸收,Fe3+却不能,但服用维生素C有利于铁的吸收,那说明一定条件下两者可以相互转化,那么怎样转化呢? 二、Fe2+与Fe3+的相互转化 【思考分析】 
          Fe2+→Fe3+化合价升高,需加入氧化剂 Fe3+→Fe2+化合价降低,需加入还原剂 【活动探究】 
          实验室提供下列试剂:0.1mol·L-1 Fe Cl2和FeCl3溶液、KSCN溶液 铁粉   
          新制氯水  双氧水 
          请根据科学研究的过程,分组对有关Fe2+与Fe3+的相互转化条件进行理论分析并设计实验方案。(分组讨论方案,再动手实验。提醒:液体试剂需滴加,固体要用药匙) 【汇报交流】 
          Fe2+→ Fe3+:分别向试管中依次加入下列试剂 方案1:①FeCl2、②KSCN、③氯水 方案2:①FeCl2、②KSCN、③H2O2 【对比】请对比哪种方法正确: 
          A:某溶液,先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,说明原溶液中一定存在Fe2+。 
          B:某溶液,先滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加氯水,溶液变成血红色,说明原溶液中一定存在Fe2+。 
           
                                     
                            
                                     
                                               【总结】科学探究的过程一般是:提出问题→作出猜想→设计方案→实验探究→
          反思修正交流完善→得出结论 
          Fe3+→Fe2+:分别向试管中依次加入下列试剂 方案1:①FeCl3、②KSCN、③铁粉 方案2:①FeCl3、②KSCN、③铜粉 
          拿出课前浸在FeCl3溶液中的铜片,蒸馏水冲洗,用酒精棉擦去表面的笔迹,观察现象,解释原因。(FeCl3溶液可用于腐蚀铜片) 【应用】制作印刷电路板 
          【结论】一定条件下Fe2+与Fe3+可以相互转化(总结:板书画出两者的关系) 
           
          Fe3+                            Fe2+ 
          (氧化性)                     (还原性)    
          三、性质应用  
             
          1、琥珀酸亚铁片说明书解析: 
           
          思考: 
          如何证明该药片中含有的是Fe2+?(加NaOH有灰绿色沉淀或加KSCN无明
          显现象,但加氯水后呈现红色) 
          2、为什么同服生素C有利于药物吸收?如何证明?(在加KSCN显红色的溶液中加入维生素C,红色褪去) 3、解密魔术:皮破血流、铁砂掌 
          4、实验室配制的FeCl2溶液久置是否会变质? 如何鉴定它已经变质? 如何防止FeCl2溶液变质? 
          5、如何除去下列物质中的杂质? 
          Cl2、H2O2„„ 
          Fe、Cu„„ 
           
                                     
                            
                                     
                                               (1)FeCl2中含少FeCl3   (足量铁粉) 
          (2)FeCl3中含少FeCl2   (足量Cl2或双氧水,若是硫酸盐就只能用后者了) (3)FeSO4中含少CuSO4  (足量铁粉)  
          【课堂小结】 
             
          (氧化性)Fe3+ 
          Fe2+(还原性) 
          物 理 性 质   黄 色 溶 液 浅 绿 色 溶 液  化 学 
          性 
          质 
          NaOH  溶液 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀 
          Fe2++2OH-
           =Fe(OH)2↓ 
          沉淀颜色白→灰绿→红褐 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 
          KSCN  溶液 Fe3+
          +3SCN-
          =Fe(SCN)3 血红色溶液 
          Fe2+与SCN-
          不反应 
          Fe2+检验:先加KSCN,无明显现象,再加氯水,变成血红色。 
            2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
           
          用 途 制作印刷电路板…  
          补血剂 …… 
           
          【结束】从这一节课,你想到了什么?我想到了什么?我们要善于从化学的视角看待周围生活中的一些常见问题,并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。一沙一世界,化学创造了美好的生活!有些人看到的是一个物质世界!而我们看到的是一个化学世界!世界因化学而精彩,化学因你们更精彩!  
          【当堂训练】 
          1、缺铁性贫血是由于体内储存铁的缺乏,影响血红蛋白的合成所引起的。国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。治疗缺铁性贫血,首先去除或纠正引起贫血的病因,还要补充含铁丰富的食物。”这段话中的铁是                
          (  B  ) 
          A.铁单质   B.铁元素      C.氧化铁    D.四氧化三铁 
          2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为                                                       (  C  )    ①加入足量氯水    ②加入足量KMnO4  ③加入少量KSCN溶液 A. ①③    B. ③②    C. ③①     D. ①②③ 
          3、把铁加入FeCl3 、HCl、CuCl2的混合液中,反应后铁有剩余,则反应后溶液中离子浓度最大的是                                        (  B  ) A、Cu2+                           B、Fe2+    C、Fe3+                           D、H+ 
                                       
          Cl2、H2O2„„ 
          Fe、Cu、Vc„„ 
                                     
                            
                                     
                                               学案 
          Fe2+、Fe3+的性质和转化 
          【学习任务】 
          1、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。 
          2、学习Fe2+、Fe3+的性质,知道相互转化的条件。 
          3、能够用相关化学知识解释、解决生活和生产中的有关问题。  
          【课前准备】每组在一块铜片,用记号笔写上想写的字或画上简单的图案,上课前将铜片浸入装有FeCl3溶液的表面皿中。  
          【知识建构】 
          一、 Fe2+、Fe3+的鉴别  
          鉴别方法 
          Fe2+ Fe3+        
           
           
          相关反应方程式:        
          二、Fe2+与Fe3+的相互转化 思考分析: 
          Fe2+→Fe3+化合价         ,需加入          Fe3+→Fe2+化合价         ,需加入           
          实验探究: 
          实验室提供下列试剂:0.1mol·L-1 Fe Cl2和FeCl3溶液、KSCN溶液 铁粉   
          新制氯水  双氧水 
          请根据科学探究的过程,先对有关Fe2+与Fe3+的相互转化条件进行理论分析并设计实验方案,然后进行实验。转化类型 实验方案 现象 
          Fe2+→Fe3+ 
            
          Fe3+→Fe2+ 
            
          结论 
           
                        (                       ) 
          Fe3+                            Fe2+ 
                        (                       ) 
           
          三、性质应用     
          1、制作印刷电路板  
          2、解读琥珀酸亚铁片说明书 
           
           
           
                                     
                            
                                     
                                               3、为什么同服生素C有利于药物吸收?如何证明?  
          4、如何除去下列物质中的杂质? 
          混合物成分 提纯所用试剂 离子方程式 
          (1)FeCl2中含少FeCl3   (2)FeCl3中含少FeCl2   (3)FeSO4中含少CuSO4   
          【课堂小结】 
                 
          【当堂训练】 
          1、缺铁性贫血是由于体内储存铁的缺乏,影响血红蛋白的合成所引起的。国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。治疗缺铁性贫血,首先去除或纠正引起贫血的病因,还要补充含铁丰富的食物。”这段话中的铁是                
          (     ) 
          A.铁单质   B.铁元素      C.氧化铁    D.四氧化三铁 
          2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为                                                       (     )    ①加入足量氯水    ②加入足量KMnO4  ③加入少量KSCN溶液 A. ①③    B. ③②    C. ③①     D. ①②③ 
          3、把铁加入FeCl3 、HCl、CuCl2的混合液中,反应后铁有剩余,则反应后溶液中离子浓度最大的是                                        (     ) A、Cu2+                           B、Fe2+    C、Fe3+                           D、H+

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